下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.MgO D.CO2
下列物质互为同分异构体的是（ ）
A.O2和O3 B.乙醇和二甲醚
C.甲烷和乙烷 D.12C和14C
下列化学用语正确的是（ ）
A.CaCl2的电子式：
B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.乙烷的比例模型
D.中子数为18的氯原子：
Cl
化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是（ ）
A.改燃煤为天燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534.0 kJ·mol-1
NO2(g)＝
N2O4(g)； △H＝－28.0 kJ·mol-1
反应2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。
(2)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为_____________。
(3)已知水合肼是二元弱碱(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③
、④
的浓度从大到小的顺序为_________(填序号)。
(4)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将
还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为___________________。
(5)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为__________________。
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)
N2(g)＋2H2(g)。在2L密闭容器中加入1 mol N2H4，测得容器中
与时间关系如图3所示。则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝____________。
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，
＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、
、
______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
