Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式回答）

（3）②、⑧两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式___。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。

（5）⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物为⑦的氧化物和液态水），其热化学方程式为___。

Answer

Na>N>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑ SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1

【解析】

根据元素周期表，推出①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，据此分析；

(1)③为N，④为O，⑤为Na，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，因此原子半径由大到小的顺序是Na>N>O；

(2)②为C，③为N，⑦为Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3)②为C，⑧为Cl，两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，即为CCl4，CCl4属于共价化合物，其电子式为；

(4)⑥为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑；

(5)⑦为Si，其最简单的氢化物为SiH4，与氧气反应的方程式为SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，1gSiH4的物质的量为=mol，1molSiH4燃烧放出的热量为45.0kJ×32=1440.0kJ，则热化学反应方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1。