关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系
B.在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行
C.元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数
D.元素周期表有18个纵行，共16个族
一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：
a.2NO+Na2O2=2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。
（1）请写出A中反应的化学方程式___。
（2）B中观察到的主要现象是___。
（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。
（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。
（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。
已知：298K时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。
(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。
(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，
①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。
②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。
A.充入He气
B.使用恰当的催化剂
C.升高反应体系的温度
D.再充入N2
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。
A.容器内N2与H2的含量
B.容器内气体密度
C.恒温下容器的压强
D.H2的物质的量
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：
①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②b极电极反应式为___。
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化产品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：
（1）E中官能团的名称为___，C物质的结构简式为___。
（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有___（用反应序号填写）。
（3）写出反应⑦的反应方程式：__。
（4）实验室制备物质E时，装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。试管a中实验前盛放的物质是___，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有___和烧杯等。
（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为___。
下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。
回答下列问题：
（1）A的化学式是_____________，C分子的电子式是_____________。
（2）反应①的离子方程式是________；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式回答）
（3）②、⑧两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式___。
（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。
（5）⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物为⑦的氧化物和液态水），其热化学方程式为___。
