Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

Answer

A

【解析】

Na、Mg、Al同周期，根据同周期元素的递变规律分析。

A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；

B．Na、Mg、Al同周期，随核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径：：Na＞Mg＞Al，故B错误；

C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子结构相同，核外电子排布相同的微粒，核电荷数增大，半径减小，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；

D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误；

答案选A。