Question

氨基甲酸铵分解反应为NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A.密闭容器中氨气的体积分数不变

B.1 mol NH₂COONH₄分解同时有17g NH₃消耗

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均分子量不变

Answer

C

【解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；

B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；

C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；

D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；

答案选C。