Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B.电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强

C.电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

Answer

B

【解析】

A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；

B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的碱性增强，故B错误；

C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，故C正确；

D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确。

答案选B。