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ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是...

ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该装置工作时，电能转化为化学能

B.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

C.该装置可以在高温下工作

D.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

 

B 【解析】 由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解答。 A．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B．由图片可知，负极为有机废水CH3COO−的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故B正确； C．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故C错误； D．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故D错误； 答案选B。  
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考点分析：
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关于图中装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C.用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

 

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强

C.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有2种

B.H+向a极区移动

C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

 

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已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

A. XH4的稳定性比YH3的高

B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Y离子的半径比Z离子的半径大

 

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