Question

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

	1L	2L	4L
100℃	1.00mol/L	0.75mol/L	0.53mol/L
200℃	1.20mol/L	0.90mol/L	0.63mol/L
300℃	1.30mol/L	1.00mol/L	0.70mol/L

下列说法正确的是(　　)

A.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

B.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C.m＞n

D.Q＜0

Answer

A

【解析】

当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，Y物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则m＜n；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。

A．该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，故A正确；

B．升高温度，平衡向吸热方向移动，由表可知，体积不变升高温度，c(Y)增大，说明平衡右移，为正反应为吸热反应，Q＞0，温度升高，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C．温度不变，容器体积增大，压强减小，若平衡不移动，c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则m＜n，故C错误；

D．当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故D错误；

故答案选A。