Question

常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH₃COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK_a=-lgK_a，下列有关叙述错误的是

A. 常温下，Ka(CH₃COOH)=10^-5

B. a点时，c(F^-)=c(HF)>c(Na⁺)>c(H⁺) >c(OH^-)

C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH

D. 向CH₃COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

Answer

D

【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时， =0，即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)＞c(OH-)， ，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(F-)＞c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)= 可知， ===10，故D错误。故选D。