Question

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A.2Q₁+Q₂ <2Q₃ B.Q₁+Q₂>Q₃ C.Q₁+Q₂< Q₃ D.Q₁+Q₂> 2Q₃

Answer

A

【解析】

破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则水分子中2个H-O键能和为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4× Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧是放热反应，则2Q1+Q2-2Q3＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，选A。