Question

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

(l)①的简单氢化物的电子式:_________________

(2)⑥的原子结构示意图:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________

(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)

A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

Answer

HClO4>H2SO4>H3PO4 离子键，共价键 BD Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

【解析】

由周期表得各元素分别为：①为N②为O③为Na④为Al⑤为P⑥为S⑦为Cl。

(l)①的简单氢化物为氨气，中心原子氮最外层5个电子，用三个电子分别与三个氢形成共价键，电子式:，故答案为：；

(2)⑥为16号元素硫，原子结构示意图:，故答案为：；

(3)同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，③的最高价氧化物对应水化物NaOH中含有的化学键的类型为离子键（钠离子与氢氧根离子间），共价键（O-H键），故答案为：HClO4>H2SO4>H3PO4；离子键，共价键；

(4)A．非金属与状态无必然联系，故A不选；

B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定，说明元素⑦比元素⑥的非金属性强，故B选；

C．应该用元素⑦的最高价氧化物对应水化物比⑥的最高价氧化物对应水化物酸性强比较，故C不选；

D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质，说明氯的氧化性强于硫，元素⑦比元素⑥的非金属性强，故D选；

故答案为：BD；

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物是氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。故答案为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。