短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中错误的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
B.元素 X和 W之间不可能形成二元化合物
C.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.元素 Y、Z、W的简单离子中，W的离子半径最小
下列有关说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面
C.分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有8种
D.
是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是
A.利用生物质能是间接利用太阳能
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C.国产大客机C919使用的材料铝锂合金密度小，强度高
D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg
已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
(1)有机物C的名称是_______________
(2)写出B→C的化学方程式________________
(3)请写出B+D→E的化学方程式________________
(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是_______________
(5)试管B中试剂的作用是____________________
(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为______________
(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_____________(填字母)
(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任写一种即可)
按要求回答下列问题:
(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:
①0~2 min内，v(SO2)=_______________
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
a. v(O2)=2v(SO3)
b. O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变
(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________
(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________
下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:
(l)①的简单氢化物的电子式:_________________
(2)⑥的原子结构示意图:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态
B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
