下列有机物的命名，错误的是( )
A.2-乙基丁烷 B.2,2—二甲基丙烷
C.2,3—二甲基丁烷 D.2—甲基丙烷
下列有关生活中常见有机物的说法不正确的是
A.医用消毒酒精的体积分数为75％
B.煤干馏的主要产品是煤油
C.液化石油气和天然气的主要成分不同
D.常用福尔马林溶液保存动物标本
金属有机催化体系的发现和发展对有机合成策略的革新起到关键的决定性作用。最近，中国科学家采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物W的合成路线如下：
已知：①A为常见的有机物；D为苯的同系物，分子式为C7H8
②
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称是__________，F的化学名称是____________。
(2)W的分子式为__________。
(3)D→F，E+H→W的反应类型分别是___________、_____________。
(4)A与银氨溶液加热反应的化学方程式为__________。C和D生成E的化学方程式为_________。
(5)芳香化合物L是E的同分异构体。若L能发生银镜反应，则L可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为__________(任写一种)。
(6)请以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等为原料制备 
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。
(2)500-600℃时，BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 
为Se，
为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为
g/cm3，则Zn—Se键的键长为______nm。
高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。
I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol
(2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．混合气体密度不变
b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变
c．v正(H2)=2v逆(H2O)
d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。
②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。
Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。
“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。
已知：
物质 | 在乙醇中的溶解性 | 在水中的溶解性 | 熔点℃ |
三氯甲基苯基甲醇 | 溶 | 不溶 | — |
醋酸酐 | 溶 | 溶 | －73 |
结晶玫瑰 | 溶 | 不溶 | 88 |
醋酸 | 易溶 | 易溶 | 16.6 |
部分实验装置以及操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)装置中仪器B的名称是___________。
(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。
现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。
(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．玻璃棒
②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。
(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)
