Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如图所示：

提示：乙醇与浓硫酸在时脱水生成乙醚，在时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度	0.79	2.2	0.71
沸点	78.5	132	34.6
熔点	-130	9	-116

回答下列问题：

装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______

装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______

在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 填正确选项前的字母

水       浓硫酸         氢氧化钠溶液        饱和碳酸氢钠溶液

反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却如用冰水，其原因是 ______ ；将1，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层填“上”、“下”

若产物中有少量未反应的，最好用 ______ 洗涤除去 填正确选项前的字母

水      氢氧化钠溶液     碘化钠溶液     乙醇

Answer

防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可避免溴的大量挥发 1，二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 下 b

【解析】

（1）实验目的制备少量1，二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，二溴乙烷；

（2）1，二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；

（5）a.溴更易溶液1，二溴乙烷，用水无法除去溴；

b.常温下和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去；

c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，二溴乙烷互溶，不能分离；

d酒精与1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴；

（1）实验目的制备少量1，二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）1，二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，

故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，

故答案选c；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，1，二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；

（5）a.溴更易溶液1，二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

b.常温下和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；

c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d酒精与1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，

故答案为b。