Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法正确的是

A.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer

B

【解析】

根据图示计算出旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的相对大小，再分析解答。

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中旧化学键断裂时吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化学键形成时放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，为吸热反应，故A错误；

B．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中旧化学键断裂时吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化学键形成时放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，为吸热反应，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B正确；

C．N2(g)和 O2混合常温下不反应，需要在放电或高温条件下才能反应，故C错误；

D．NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；

故选B。