Question

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；

(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；

(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。

Answer

第四周期第IIA族 ＞ 氯气的氧化性大于硫单质，Cl2+ H2S=2HCl+S↓ CH3OH-6e- + 8OH-=CO + 6H2O

【解析】

由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①为第一周期第一列，为H元素、②为第三周期第一列，为Na元素、③为第②周期第十四列，为C元素、则④为N元素、⑤为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素，结合元素周期律分析解答。

根据上述分析可知：①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ca。

(1)⑩代表的元素为Ca，位于常见元素周期表中第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族；

(2) ⑥为Mg元素、⑦为Al元素，金属性：Mg＞Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥＞⑦；⑧为S、⑨为Cl，非金属性：S＜Cl，对应的常见单质氧化性：S＜Cl2，可以用化学方程式证明：Cl2+ H2S=2HCl+S↓，故答案为：＞；单质氧化性：S＜Cl2，Cl2+ H2S=2HCl+S↓；

(3)①、③、⑤分别代表H、C、O元素，H、C、O三种元素组成的18电子结构的化合物为甲醇，②为Na元素，其最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，甲醇碱性燃料电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子，负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

(4) ④为N元素，N的一种10电子氢化物为NH3，氨气的形成过程用电子式表示为，故答案为：。