NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H2O＝4AgCl＋4NaOH＋O2↑，下列有关说法不正确的是
A.AgCl既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol e-
C.由该反应可知，氧化性ClO－＞Ag＋
D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子
C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA
D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA
下列有关化学用语的表达正确的是
A.氯离子的结构示意图
B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.H2S的电子式
D.次氯酸的结构式Cl－O－H
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒
C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂
D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为
+CH3COOH
+H2O
实验参数
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 密度(g/mL) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰 苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，可溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。
注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。
实验步骤：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率；
请回答下列问题：
（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。
（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是______________。
（3）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。
A．用少量冷水洗B．用少量热水洗
C．先用冷水洗，再用热水洗D．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。
（6）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）
