甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。
(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)
(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)
A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积
C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：
请根据表中信息填写：
(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式____________。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。
(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)
锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。
第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为（ ）
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.16 mol D.0.2 mol
镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋M
MH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是
A.放电时，MH在负极发生氧化反应
B.充电时，负极材料的质量变轻
C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2
D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液
下列操作不能实现实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
