的核电荷数为（ ）
A.84 B.210 C.126 D.294
磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。
(3)滤渣1是___________。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)
氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。
A．浓氨水、Ca(OH)2固体 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。
(3)装置A的作用是_______________________。
(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。
(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。
甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。
(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)
(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)
A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积
C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：
请根据表中信息填写：
(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式____________。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。
(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)
锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。
第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。
