下列叙述正确的是（ ）
A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C.碳原子的轨道表示式：
D.N、O、F的电负性逐渐增大
固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）
A.冰 B.晶体硅
C.溴单质 D.二氧化硅
下列说法正确的是（ ）
A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀
B.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S
C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
下列叙述正确的是
A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2
D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2
下列说法正确的是
A. 3p2表示3p能级有两个轨道
B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
