下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. K＋1s22s22p63s23p6
B. F 1s22s22p5
C. S2－1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
下列物质的沸点变化顺序正确的是
A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C. H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D. HCl＜HBr＜HI＜HF
下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B.HC1O的电子式：
C.CO2的比例模型： 
D.HCl的电子式：
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A |
碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 | CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子 |
B | CO2 为直线形分子 | CO2 分子中 C═O 是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF 的沸点高于 HCl | HF 的相对分子质量小于 HCl |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是（ ）
A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C.碳原子的轨道表示式：
D.N、O、F的电负性逐渐增大
固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）
A.冰 B.晶体硅
C.溴单质 D.二氧化硅
