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第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( ) A.3、9 B.4、16 C.5...

N 能层所含能级数、原子轨道数分别为(  )

A.39 B.416 C.516 D.412

 

B 【解析】 第N能层为第4层,第 N 能层所含能级数4s、4p、4d、4f4个能级、原子轨道数分别为1、3、5、7,共16个轨道,故选B。  
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考点分析:
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ABCD四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子

KNaBa2NH

阴离子

CH3COOClOHSO

 

已知:①AC溶液的pH均大于7B溶液的pH小于7AB溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是_______B的化学式_______

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________

(3)25 ℃时,pH9A溶液和pH9C溶液中水的电离程度小的是___(AC)

(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______

 

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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________

(3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H______0(“=”);升高温度,其平衡常数值______(增大减小不变”);若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L1•min1,则N2消耗速率为(N2)=_________

(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率与时间t的关系如图,图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________

 

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I.现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是________(填序号,下同),能抑制水的电离的是________,水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是________,水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是________

(2)②溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,___________时,水的电离度相等。

II.今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等,三种溶液中的c(H)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H)相等,三种酸的物质的量浓度大小关系为_____

 

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按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH

1 mL pH2H2SO4加水稀释至100 mLpH________

0.001 mol/L的盐酸,pH________

0.01 mol/LNaOH溶液,pH________

0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/LNaOH等体积混合,混合溶液的pH________

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________

 

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下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是

A.Na2CO3CO322H2OH2OCO22OH

B.NH4ClNH4H2ONH3·H2OOH

C.CuSO4Cu22H2OCu(OH)22H

D.NaFFH2OHFOH

 

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