第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( )
A.3、9 B.4、16 C.5、16 D.4、12
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的还原产物是______;
(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________;
(3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H______0(填“>”、“<”或“=”);升高温度,其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”);若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1,则N2消耗速率为(N2)=_________;
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率与时间t的关系如图,图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。
I.现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是________(填序号,下同),能抑制水的电离的是________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是________。
(2)②和③溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,___________时,水的电离度相等。
II.今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等,三种溶液中的c(H+)大小关系为______
(2)若三种溶液的c(H+)相等,三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。
按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-