某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了( )
A.洪特规则 B.泡利原理 C.能量最低原则 D.能量守恒原理
第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( )
A.3、9 B.4、16 C.5、16 D.4、12
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K＋、Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的还原产物是______；
(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；
(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为
(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；
(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。
I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。
II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______
(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。
按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；
②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；
③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
