Question

下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)

A.：sp²、平面三角形 B.：sp³、三角锥形

C.C₂H₄：sp 、平面形 D.：sp²、V形

Answer

A

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数（n）=σ键电子对数+孤电子对数，σ键电子对数=配原子个数，孤电子对数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；

A．：价层电子对数=，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp2杂化，其空间构型为平面三角形，故A正确；

B．：价层电子对数=，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，其空间构型为正四面体形，故B错误；

C．C2H4：结构式为，每个碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化，其空间构型为平面形，故C错误；

D．：价层电子对数=，含孤电子对数为2，采取sp3杂化，其空间构型为V形，故D错误；

答案选A。