Question

I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

II.按要求回答下列问题。

（2）CS₂气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS₂中含有___mol σ键，含有___mol π键。

（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

Answer

HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 HF 范德华力 2 2 sp2

【解析】

(1)熔点是物理性质，用分子间作用力解释；键能是化学键的参数之一，用分子内原子间作用力解释；

(2)CS2属于分子晶体，气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中心原子碳形成四个共价键，两个σ键，两个π键；

(3)HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+ =3，由此确定碳的杂化方式。

（1）因F的非金属性很强，在HF分子之间存在氢键，HCl、HBr、HI分子之间不存在氢键，HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多。从F到I，电子层数增大，原子半径增大，与氢原子的作用力减小，键能逐渐减小，这组物质中共价键的键能最大的是HF。故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2属于分子晶体，气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中一个硫原子用两个共价键和碳原子相连，两个共价键中有一个是σ键，另一个是π键，所以一个二硫化碳分子中有两个σ键，两个π键，1mol CS2中含有2mol σ键，含有2mol π键。故答案为：范德华力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+ =3，C原子轨道的杂化类型为sp2。故答案为：sp2。