按照要求回答下列问题：
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________，写出BF的一种等电子体_______。
(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：
①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1 I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1 I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1 I6＝18 376 kJ·mol－1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
R位于周期表中的第11列 |
(1)R基态原子的价电子排布图为___________________，R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。
(4)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在________(填字母)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.σ键 e.π键
I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：
HF：－83 | HCl：－115 | HBr：－89 | HI：－51 |
（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。
II.按要求回答下列问题。
（2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ键，含有___mol π键。
（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.乙烷和丙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯
结构简式
为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是
A.3∶4∶2 B.3∶5∶1 C.3∶5∶2 D.3∶4∶1
