在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1
下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A.碳酸钙的分解 B.碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)
C.铁生锈 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
C.气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
已知：I. 烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。
II．醛与醛能发生反应，原理如下：
请回答：
(1)化合物H中的官能团为_____________________。
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为_________________，J的结构简式为____________。
(3)G→H的反应类型为________。
(4)写出反应B→C的化学方程式___________________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
、_________、__________
铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。
（3）NiAs的晶胞结构如图所示：
①Ni的配位数为____。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式) 。
按照要求回答下列问题：
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________，写出BF的一种等电子体_______。
(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：
①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。
