Question

(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①根据元素周期律，推断：

a．H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“＞”“＜”或“＝”)H₂SeO₄；

b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H₂S；

c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

②  NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________   (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、硅酸钠溶液)

Answer

离子 第三周期第ⅤA族 ＜ ＞ ＜ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液

【解析】

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，则X为氢元素；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y为硼元素、L为磷元素、M为钙元素。比较最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性时，应比较非金属性；比较原子半径时，可利用同周期、同主族元素的原子半径递变规律进行推断；比较C、Si的非金属性，可利用化学反应，比较其最高价氧化物的水化物的酸性。

(1)由以上分析可知，X、Y、L、M分别为H、B、P、Ca元素。

①X与L组成的最简单化合物为PH3，其电子式为。

②X与M组成的物质为CaH2，由Ca2+和H-构成，属于离子化合物。

③L的原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。答案为：；离子；第三周期第ⅤA族；

(2)①a．As与Se为同周期元素，As在Se的左边，非金属性As＜Se，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；

b．非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S；

c．依据元素在周期表中的位置，原子半径N＜P＜Si，所以原子半径：N＜Si。

② NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式为，工业上制漂白液时，将Cl2通入NaOH溶液中，反应原理为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

③比较C、Si的非金属性强弱时，可比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，H2CO3可由CaCO3固体与盐酸反应制取，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，最后通入硅酸钠溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。所以选择的药品有CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

答案为：＜；＞；＜；；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。