Question

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ¹

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O  △H=-57.3 kJ•molˉ¹

C.H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ¹

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•molˉ1表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ•molˉ1，A错误；

B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•molˉ1，B错误；

C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1，C项正确；

D．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1，D错误；

故合理选项是C。