Question

已知短周期元素的离子_aA^3＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

A.原子半径A＞B＞D＞C B.离子半径 C^3－＞D^－＞B^＋＞A^3＋

C.原子序数d＞c＞b＞a D.A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应

Answer

B

【解析】

短周期元素的离子：aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，所以有：a-3=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，

A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；

B．aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3－＞D－＞B＋＞A3＋，故B正确；

C．aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，所以有：a-3=b-1=c+3=d+1，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故C错误；

D．由于是短周期元素的离子，aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，D不可能为氯离子，故假设A、B、C、D分别为Al，Na，N，F，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝，一氧化氮的水，A与B、C的最高价氧化物对应的水化物能反应，D没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误；

答案选B。