在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极附...

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

D 【解析】相对活泼的锌做负极，失去的电子经导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得电子逸出氢气；负极极反应：Zn －2e－=Zn2＋；正极极反应：2H＋＋2e－=H2↑；阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极，所以负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大；故选D。

考点分析：

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可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

A.v（A）=0.005 mol·L-1·s-1 B.v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

C.v（B）= v（A）/3 D..v（A）=0.01mol·L-1·s-1

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下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )

A.Na与水反应时增大水的用量

B.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强

C.Fe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

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下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

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下列叙述中正确的是( )

A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间

C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

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