一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)⇌3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )
A.单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y
B.单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z
C.没有X这种物质
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
下列叙述错误的是( )
A.一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大
B.化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变
C.化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起v正≠v逆
D.可逆反应的正反应的限度大，正反应的速率就大
常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是( )
A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
反应A(g)+3B(g)
2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是
A.v（A）=0.005 mol·L-1·s-1 B.v（C）=0.02 mol·L-1·s-1
C.v（B）= v（A）/3 D..v（A）=0.01mol·L-1·s-1
