对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小
C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量
化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B. 能量变化是化学反应的基本特征之一
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为放热反应
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)⇌3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )
A.单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y
B.单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z
C.没有X这种物质
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
下列叙述错误的是( )
A.一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大
B.化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变
C.化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起v正≠v逆
D.可逆反应的正反应的限度大，正反应的速率就大
常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是( )
A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
