Question

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H-H 键	N≡N键	N-H 键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式: N₂+3H₂⇌2NH₃

(1) 断开1mol N₂中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH₃中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_____kJ

Answer

吸收 945 放出 2346 93

【解析】

1molH2中含有1molH-H键、1molN2中含有1mol N≡N键、1molNH3中含有3mol N-H 键，根据断键吸收的能量和成键释放的能量计算反应的热效应。

（1）由表格数据可知：1molN2中含有1mol N≡N键，断开1mol N2中的化学键需吸收945kJ能量；故答案为：吸收；945；

（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，故答案为：放出；2346；

（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂1mol N≡N键、3mol H-H键共吸收的能量为：945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，Q1=生成物的键能-反应物的键能=2346kJ-2253kJ=93kJ，，故答案为：93。