Question

R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：X>Y>Z>R

B.氢化物的沸点：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D.管道工人可用YR₃检验输送W₂的管道是否泄露

Answer

B

【解析】

五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、X、W分别为H、C、N、O、Cl。

A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确；

B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误；

C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；

D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确；

故答案为B。