X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素 | X | Y | Z |
单质与H2反应条件 | 暗处爆炸 | 光照 | 高温、高压、催化剂 |
常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
A.最外层电子数Z>Y B.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键
C.Y的含氧酸均为强酸 D.气态氢化物的稳定性Y>X
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32 g S8与S6(
)的混合物中所含共价键数目为NA
B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O
离子数为0.1NA
C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D.“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是___________，剩余的物质物质的量为________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
