(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________
(2)
常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(3) 
分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________
(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O
(橙色)＋CH3CH2OH
Cr3＋(绿色)＋CH3COOH (未配平)
(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________
(5)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sc3＋ | Cr3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为________________。
(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 F．氢键
(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。
四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).
(2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________
“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)
在一定条件下可发生分【解析】
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 
和
的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. 
d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
(3)将
和
按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用
，表示，则
_____
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1＜P2＜P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
① 图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______0(填
)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________
纳米微晶
(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在
,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为
,含少量
)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:
已知:a.
的
分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于
时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是
。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则
的作用是________________;若溶液中
,此过程中还应调节溶液的
在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的
在溶液中主要以
形式存在。请写出锌与
反应生成“金属间化合物”
(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入
的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素
的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,
还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用
(可表示为
)滴定测定,反应的离子方程式为
。取
纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用
标准溶液滴定,消耗溶液
,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。
下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物
利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为
每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率
随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3
B.X为投料比
时，的变化趋势为曲线N
C.X为压强时，的变化趋势为曲线M
D.X为温度时，的变化趋势为曲线N
