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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如...

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是(   

A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修,作钛合金装饰门

 

A 【解析】 A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作,而钛及其合金熔点高,所以不适合制成保险丝,A项符合题意。 B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工,所以可用于制造航天飞机,故B不符合题意; C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”,所以可用来制造人造骨,故C不符合题意; D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀,所以可用于家庭装修,做钛合金装饰门,故D不符合题意;故选A。  
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考点分析:
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化学与科技、社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试,阻隔率达95%以上,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

 

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201883日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素(分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示:

已知:

(1)A的名称为________________;试剂X名称为_______________

(2)D中含有的官能团名称______________

(3)反应D→E的化学方程式为________________________,其反应类型是__________

(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)

a.能与NaHCO3溶液反应         b.能与浓溴水发生取代反应

c.能与FeCl3溶液发生显色反应    d1molG最多能与3molH2发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为__________

(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,写出符合下列条件的结构简式为__________

①苯环上的一取代物只有2种;  

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰;

1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH

 

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(I)某原料经测定主要含有ABCD四种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下:

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3

 

 

请回答下列问题(ABCD、所对应的元素符号作答)

(1) BCD第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

(2)常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____

(3) 分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_____________________

(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O (橙色)CH3CH2OHCr3(绿色)CH3COOH (未配平)

(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

(5)已知Cr3等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:

离子

Sc3

Cr3

Fe2

Zn2

水合离子的颜色

无色

绿色

浅绿色

无色

 

 

请根据原子结构推测Sc3Zn2的水合离子为无色的原因为________________

(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)

A.离子键   B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力   F.氢键

(7)锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______

 

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四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2)Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

(1)装置CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

(2)装置的目的是_________________________________________

(3)装置中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)装置的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________

(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

 

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绿水青山就是金山银山,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片

(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

(1)已知: 

若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_______

(2)在一定条件下可发生分【解析】
,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)

a. 的浓度比保持不变   b.容器中压强不再变化

c.        d. 气体的密度保持不变

(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)按物质的量之比13充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成,如图1表示压强为0.1 MPa5.0 MPa转化率随温度的变化关系。

ab两点化学反应速率分别用,表示,则_____(大于小于等于”)

②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________

(4)1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 2.75 mol 发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为P1P2P3

C.M点对应的平衡常数K的值约为

D.512 K时,图中N

(5)催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) m代表起始时的投料比,即

3中投料比相同,温度,则该反应的焓变_______0()

m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为_________(填化学式)

(6)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a ______(阳膜阴膜”),阳极的电极反应式为_______________________________________

 

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