某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。则下列判...

某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。则下列判断中错误的是（）

A.a处通入的是H2

B.电解质溶液可能是NaOH溶液

C.电极X是负极，被氧化

D.Y极的反应为O2+4e－+4H＋2H2O

B 【解析】由图中H＋的移动方向和该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋，得到电极X是负极，电极Y是正极，由此解题。 A. 根据分析，电极X是负极，发生H2－2e－2H＋，则a处通入的是H2，A正确； B. 电解质溶液若是NaOH溶液，则不可能生成H＋，电解质溶液应是酸性溶液，B错误； C. 电极X是负极，失去电子，被氧化，C正确； D. b处通入的是O2，在Y极得到电子结合H＋生成水，反应为O2+4e－+4H＋2H2O，D正确；答案选B。

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考点分析：

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)