Question

已知反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A.SO₂为0.4 mol·L^-1，O₂为0.2 mol·L^-1 B.SO₂为0.35 mol·L^-1

C.SO₃为0.4 mol·L^-1 D.SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

A. SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A错误；

B. SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO2的浓度增大0.15 mol·L-1， 则SO3的浓度减小0.15 mol·L-1，小于0.2 mol·L-1，故B正确；

C. SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1，可逆反应中实际变化应小于该值，所以SO3小于0.4 mol·L-1，故C错误；

D. 反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误；

答案选B。