下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B.反应进行到10s后停止反应
C.反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
Z(g)
已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.35 mol·L-1
C.SO3为0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容下，充入不参加反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是
A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
B.氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.电池工作时，H＋由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－
2H＋。则下列判断中错误的是（ ）
A.a处通入的是H2
B.电解质溶液可能是NaOH溶液
C.电极X是负极，被氧化
D.Y极的反应为O2+4e－+4H＋2H2O
