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一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，...

一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（    ）

①加入少量胆矾晶体  ② 加入一定量的食盐水  ③加入少量的CH3COONa固体

④锌块换成锌粉   ⑤加少量浓硫酸   ⑥ 加入少量KNO3固体  ⑦加水稀释

A.①②③⑦ B.①②③ C.②③⑥⑦ D.②③⑦

 

D 【解析】 常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答。 ①加入少量胆矾晶体，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，但锌的质量减少，产生的氢气的总量减少，故错误；   ②加入食盐水，氢离子的浓度减小反应速率减小，由于锌完全反应，产生氢气的总量不变，故正确； ③加入少量醋酸钠晶体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，由于锌完全反应，产生的氢气的总量不变，故正确； ④锌块换成锌粉，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故错误； ⑤加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误； ⑥加入少量KNO3固体，则硝酸与锌反应产生NO而不产生氢气，故错误； ⑦加水稀释，溶液变稀，氢离子浓度减小，反应速率减慢，由于锌完全反应，产生的氢气的量不变，故正确； 答案选D。
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考点分析：
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有机物的准确命名是  (    )

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

 

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相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2＝CH2

B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH3

D. CH2＝CH—CH＝CH2

 

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下列关于甲烷的叙述正确的是

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB 

③A、B、C的浓度不再变化           ④恒容下，混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

 

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下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是(   )

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

 

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