下列关于物质工业制法的叙述错误的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石
B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应
C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础
下列有关物质用途的叙述错误的是
A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热
C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片
D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O
==S4O
+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：
(1)仪器a的名称是____________。
(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。
(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。
(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为__________________
(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中
(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。
(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤(X) ：(Y)=3：1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。
(1)元素②在周期表中的位置是______________。
(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。
(3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。
(5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________
(6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________
