Question

下图为H₂(g)和O₂(g)生成H₂O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是

A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B.2 mol O(g)原子结合成O₂(g)时，吸收498kJ能量

C.1 mol H₂(g)和0.5 mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(g)时，放热245kJ

D.1 mol H₂(g)和0.5 mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(l)时，释放的热量小于245kJ

Answer

C

【解析】

A．从题干可知，化学键断裂过程中吸收的能量为436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化学键过程中释放的能量930kJ，该反应是放热反应，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，A不正确；

B．2 mol O(g)原子结合成O2(g)是化学键的形成过程，将释放498kJ能量，B不正确；

C．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时，放热930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正确；

D．由于水蒸气转化为液态水的过程中会继续释放热量，故1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，释放的热量大于245kJ，D不正确；

故答案为：C。