Question

电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是

A.该交换膜为阳离子交换膜

B.若11.2 L(标准状况)SO₂参与反应，则A池中增加2 mol H⁺

C.B池中的反应为H₂O₂+2e^-+2H⁺＝2H₂O

D.导线上箭头方向表示电流方向

Answer

B

【解析】

该原电池中，通入SO2的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水；B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O，A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，H＋通过阳离子交换膜进入B池。

A．该交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左向右进入B池，故A正确；

B．A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中生成2 mol H+，根据B池反应可知，反应需要1molH+，所以只有1mol通过阳离子交换膜进入B池，左侧氢离子净增加1mol，故B错误；

C．B池中H2O2得电子发生还原反应，反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O，故C正确；

D．导线上箭头方向由正极指向负极，表示电流方向，故D正确；

故选B。