15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全...

15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解

B 【解析】该反应中发生反应有：、； A．HNO3转化成NO，转移了3mole-，到标准状况下的NO气体11.2 L，则转移的电子数为：，15.3 g Mg－Al合金加入到稀硝酸中，发生反应：、，设Mg的物质的量为xmol、Al的为ymol，则24x+27y=15.3，根据得失电子相等，则2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，则合金中，m(Mg)：m(Al)＝1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A错误； B．根据反应方程式可知，硝酸的物质的量为，则原硝酸的浓度为，与NaOH溶液相同，B正确； C．，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液至沉淀完全发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，过量的NaOH为0.1mol，与0.1molAl(OH)3反应生成偏铝酸钠，则生成沉淀为0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C错误； D．沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解需要稀硝酸0.1mol×3=0.3mol，溶液中的NaAlO2需要硝酸0.1mol×4=0.4mol，则需要稀硝酸共1.3mol，体积为，D错误；答案选B。

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考点分析：

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一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持相等。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25 mol、1 mol；右侧中加入9 mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误的是

A.若左侧开始反应时v正>v逆，则5>x>1.75

B.若左侧开始反应时x＝1.75，则起始时v正＝v逆

C.若左侧开始反应时x＝2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%

D.若左侧开始反应时x＝1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%

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电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是

A.该交换膜为阳离子交换膜

B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中增加2 mol H+

C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O

D.导线上箭头方向表示电流方向

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下列有关图像的结论正确的是

	图像	结论
A		相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L
B		一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C		该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极
D		一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0