Question

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH₃OH分别完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CH₃OH完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N₂↑+2H₂O

Answer

B

【解析】

由流程图可知，工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体的氮气，则气体2含有CO、N2，用捕获剂捕获CO气体，催化剂作用下，一氧化碳和氢气共热反应生成甲醇。

A. 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；

B. 由分析可知，气体1中通入的气体X为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，故B错误；

C. 相同质量的CO和CH3OH完全燃烧放出的热量分别为kJ和kJ，则后者放出的热量多，故C正确；

D.由分析可知，NaNO2与废水中NH4+发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；

故选B。