某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象如下：
(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。
(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______；
②B装置的作用是_____；
③C中的现象为__；
(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；
(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；
②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；
(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应：2
+5
+2H+＝I2+5
+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为mL)：
| 0.01mol/LKIO3溶液的体积 | 某浓度的Na2SO3溶液的体积 | H2O的体积 | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色所需时间 |
实验1 | 5 | 5 | V1 | 0 | a |
实验2 | 5 | 5 | 20 | 25 | b |
实验3 | 5 | V2 | 15 | 25 | c |
(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。
(2)如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。
(3)对比实验1和实验2，可以研究__________对化学反应速率的影响。
(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用a、b、c表示)。
(5)已知反应：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K时，1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线，求0－40s内Na2SO3的平均反应速率为____________。
某无色溶液中可能含有H+、
、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、
、
、
中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：
①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。
③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。
则下列说法中正确的是
A.该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、
B.该溶液中c(K+)一定为2 mol/L
C.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/L
D.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.气体X在流程中体现还原性
C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多
D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+
＝N2↑+2H2O
15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是
A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1
B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同
C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2
D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解
一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持相等。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25 mol、1 mol；右侧中加入9 mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误的是
A.若左侧开始反应时v正>v逆，则5>x>1.75
B.若左侧开始反应时x＝1.75，则起始时v正＝v逆
C.若左侧开始反应时x＝2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%
D.若左侧开始反应时x＝1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%
