Question

下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：

(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；

(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。

Answer

H2S＜H2O＜HF 3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O 第六周期第IVA族 PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O 0.2

【解析】

①～⑩元素分别是H、C、N、O、F、S、Cl、K、Ca、Fe，非金属越强，简单氢化物的稳定性越强。

(1)元素①、②能形成16电子的分子，该分子为C2H4，,其电子式为，元素①、③能形成10电子的分子为NH3，用电子式表示该物质的形成过程；故答案为：；。

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物为H2O、HF、H2S，根据非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此三者的热稳定性从小到大顺序为H2S＜H2O＜HF；故答案为：H2S＜H2O＜HF。

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，即过量铁加入到稀硝酸中反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，发生反应的离子反应方程式为3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O。

(4)铅元素与碳元素同族，因此铅在元素周期表中的位置为第六周期第IVA族，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极是PbO2得到电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，其电极反应式为PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O，放电一段时间后，正极由PbO2变为PbSO4，1mol PbO2反应生成1mol PbSO4，质量增加64g，转移2mol电子，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为；故答案为：第六周期第IVA族；PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O；0.2。