下列说法正确的是（ ）
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C.由
(s，石墨)═(s，金刚石) 
可知，金刚石比石墨稳定
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料， 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH
+H2O，有关物质的性质如下表：
名称 | 式量 | 性状 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体，易氧化 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器， 加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步 骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)仪器 a 的名称____________________；
(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；
(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；
(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________；
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥；
(6)该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；
(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。
李比希是 19 世纪最著名和最有成果的化学家。他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。
Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为_________________；
Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。
(1)若物质 A 的质谱图如图所示：
①则 A 的相对分子质量为_____________________；
②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为________________；
(2)若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H2 的 45 倍
①则 B 的分子式为__________________；
②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为_________________；
③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO2与H2的体积比为___；
(3)若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：
①请写出 D 变成 E 的化学方程式___________________；
②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式____________，
Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为____。
下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：
(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；
(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。
有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。下列各组物质：①
与
②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3；③淀粉和纤维素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤
和
；⑥
和
；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯
(1)互为同系物的是_________________；(填序号，下同)；互为同分异构体的是____________；
(2)物质
的含氧官能团名称为_______________；
(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷，已知该烯烃分子中含有 3 个甲基，该烯烃的系统命名为______________；该烯烃在催化剂作用下，发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________；
(4)某烃为正戊烷的同系物，其相对分子质量为114，其一氯代物只有一种，该烃的系统命名为_________。
(5)已知烯烃能够被臭氧氧化，其过程为：
，若将②中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为_________________________。
某物质 A 是 B(
)的同分异构体，7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况)，A 的可能结构共有( )种(不考虑立体异构)
A.8 B.9 C.10 D.11
